Question

常温常压下，将一定质量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物平均分成两份，一份溶于一定量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（　　）

• A、2240mL
• B、3360mL
• C、3675mL
• D、4480mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，说明第一份生成硝酸亚铁，整体失去0.1mol×3=0.3mol电子，所以另一份变成氯化亚铁，整体也失去0.3mol的电子，也就是氢离子得到0.3mol的电子，生成氢气的物质的量为0.15mol．

解答： 解：向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，说明第一份生成硝酸亚铁，整体失去0.1mol×3=0.3mol电子，所以另一份变成氯化亚铁，整体也失去0.3mol的电子，也就是氢离子得到0.3mol的电子，生成氢气的物质的量为0.15mol，常温常压下的气体摩尔体积为24.54L/mol，所以常温常压下的体积为：0.15mol×24.54L/mol=3675mL，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．