题目内容

下列实验操作正确的是

A．用装置甲可以制备氯气

B．用装置乙分离泥沙中的碘单质

C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘

D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

练习册系列答案
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化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A． c（H+） B． K？（HF） C． D．

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

下列离子方程式中正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ ＝2H2O + I2

用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0．1 NA

C．0.3 mol /L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3 NA

D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

下列离子能大量共存的是

A．PH＝1的溶液中：Na+ Mg2+ CH3COO- SO42-

B．PH＝13的溶液中：Ba2+ K+ Cl- HCO3-

C．无色溶液中：K+ Fe3+ CO32- NO3-

D．透明溶液中： Na+ NH4+ NO3- MnO4-

按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

① 。

② 。

标准状况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？

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