题目内容


物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶0       B．6∶9∶0         C．3∶4∶1      D．3∶3∶2


C

练习册系列答案
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检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（    ）

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液            B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液

C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液            D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（    ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2         

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸       

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

判断下列概念及说法正确的是(　　)

  A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

  B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

  C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

  D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．NH4+ 、SO42-  、Al3＋ 、NO3-        B．Na+ 、K+ 、HCO3-  、NO3-         

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-       D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

1.8 g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1 g，该金属是(　　)

A．Ag                                                    B．Fe

C．Al                                                     D．Na

由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→     →Al3+系列变化中，    中应填写的是（    ）

A．Al(OH)3    B．AlCl3    C．HCl    D．NaOH

 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是       

A、 烧杯   B、 玻璃棒    C、 蒸发皿        D、 酒精灯

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