题目内容
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)1.2NA
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空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 |
| 太原 | 98 | SO2 | Ⅱ |
| 青岛 | 47 | Ⅰ | |
| 兰州 | 103 | TSP | Ⅲ |
| 广州 | 90 | NOx | Ⅱ |
（注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物）
（1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。
（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。
7H2O溶解在90g水中
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )