题目内容
由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→ →Al3+系列变化中, 中应填写的是( )
A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH
A
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.1∶1∶0 B.6∶9∶0 C.3∶4∶1 D.3∶3∶2
下列说法正确的是( )
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
下列关于金属性质的叙述中正确的是( )。
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属单质与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属单质
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16克/厘米3~0.5克/厘米3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的( )。
A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,且酸、碱均与铝制品发生反应,故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。
①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式:________。
②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol/L的盐酸和NaOH溶液中,生成氢气的体积比为1∶2,则加入Al的质量为________。
A.2.7 g B.5.4 g C.8.1 g D.10 g
下列实验现象的叙述,正确的是 ( )
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,同时产生白烟
C.新制氯水呈浅黄绿色,氯水放置数天后pH将变大
D.氯气通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验。
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,肯定没有 ;
(2)对可能有的物质,可采用往滤液中滴加 (填试剂名称)来检验;有关的离子方程式 ;
(3)写出③中涉及的化学方程式 。
下列离子方程式正确的是( )
A、碳酸钡与足量盐酸反应:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氯气通入蒸馏水中:Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D、过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O