Question

【题目】下列描述正确的是（ ）

A. ClO3－的空间构型为平面三角形B. SF6中有6对相同的成键电子对

C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+×(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故A错误；

B.SF6中价层电子对个数=6+×(6-6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故B正确；

C.如氮气中含有π键，氯气中只含σ键，但是氮气比氯气稳定，故C错误；

D.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+×(6+2-3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，故D错误。

故选B。