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交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO
3
，反应后转化为Cr
2
(SO
4
)
3
。则酒精在此过程中（ ）
A．发生了氧化反应
B．发生了还原反应
C．表现了氧化性
D．被还原
试题答案
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A
略
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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X
2+
与单质R不反应；X
2+
+ Z ＝ X + Z
2+
； Y + Z
2+
＝ Y
2+
+ Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A．R
2+
>X
2+
>Z
2+
>Y
2+
B．X
2+
>R
2+
>Y
2+
>Z
2+
C．Y
2+
>Z
2+
>R
2+
>X
2+
D．Z
2+
>X
2+
>R
2+
>Y
2+
已知下列几个反应的化学方程式：
① 2H
2
S + SO
2
=" 3S↓+" 2H
2
O
② 2KI + Cl
2
=" 2KCl" + I
2
③ 2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
④ 2FeCl
3
+ 2HI =2FeCl
2
+ I
2
+ 2HCl
⑤ I
2
+ SO
2
+ 2H
2
O = H
2
SO
4
+ 2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A．Cl
2
＞Fe
3+
＞I
2
＞SO
2
B．Cl
2
＞I
2
＞Fe
3+
＞SO
2
C．Cl
2
＞Fe
3+
＞SO
2
＞I
2
D．Fe
3+
＞I
2
＞Cl
2
＞SO
2
已知I
-
、Fe
2+
、SO
2
、Cl
-
和H
2
O
2
均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO
2
> I
-
> Fe
2+
> H
2
O
2
> Cl
-
,则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
B．I
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
C．2Fe
2+
+I
2
=2Fe
3+
+2I
-
D．H
2
O
2
+SO
2
=H
2
SO
4
已知在某温度时发生如下三个反应：
①C + CO
2
= 2CO；②C + H
2
O =" CO" + H
2
③CO + H
2
O = CO
2
+ H
2
由此可判断，在该温度下，C、CO、H
2
的还原性的顺序
A．CO﹥C﹥H
2
B．CO﹥H
2
﹥C C．C﹥H
2
﹥CO D．C﹥CO﹥H
2
21在Fe + 2HCl ="=" FeCl
2
(氯化亚铁) + H
2
↑ 反应中。
② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气
L（标准状况下）.
（6分）向含有Cl
-
、Br
-
、I
-
、Fe
2+
的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是
；离子数量基本不变的是
。
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16
H
+
+ 10Z
-
+ 2XO
4
-
="=" 2X
2+
+ 5Z
2
↑+ 8H
2
O,
（2）2A
2+
+ B
2
==
2A
3+
+ 2B
-
,（3）2B
-
+ Z
2
== B
2
+ 2Z
-
。由此判断下列说法错误的是( )
A．反应Z
2
+2A
2+
="=" 2A
3+
+2Z
-
能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO
4
-
、Z
2
、B
2
、A
3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A
2+
、B
-
、Z
-
、X
2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y
2+
=X
2+
+Y ②Z+2H
2
O（冷）=Z(OH)
2
+H
2
↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池
，发生的电极反应为：M－2e
－
＝M
2+
④Y可以溶于稀H
2
SO
4
中，M不被稀H
2
SO
4
氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：
A．M<N<Y<X<Z
B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z
D．X<Z<N<M<Y
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，发生的电极反应为：M－2e－＝M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：