Question

氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（ⅰ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ?mol^-1
（ⅱ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ?mol^-1
测得温度对NO、N₂产率的影响如下图所示．下列说法错误的是（　　）

• A、840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率减小，反应（ⅱ）的正反应速率增大
• B、升高温度，反应（ⅰ）和（ⅱ）的平衡常数均减小
• C、900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（ⅰ）平衡逆向移动
• D、400℃-700℃，N₂产率降低的主要原因是反应（ⅱ）平衡逆向移动

Answer 1

分析：A、升高温度正逆反应速率都增大；
B、反应（ⅰ）和（ⅱ）均为放热反应，根据温度对平衡的影响分析；
C、生成NO的反应为放热反应；
D、生成N₂的反应为放热反应；

解答：解：A、升高温度正逆反应速率都增大，所以840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率增大，反应（ⅱ）的正反应速率增大，故A错误；
B、反应（ⅰ）和（ⅱ）均为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数均减小，故B正确；
C、已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ?mol^-1 升高温度平衡逆移，NO产率下降，故C正确；
D、已知4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ?mol^-1  即生成N₂的反应为放热反应，升高温度平衡逆移，N₂产率下降，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡以及平衡常数的有关内容，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及影响平衡的因素的分析．