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任何一个自发的氧化还原反应都可以设计一个原电池．请根据设计一个原电池．该电池的负极材料为___________，其电极反应为___________；正极材料为___________，其电极反应为___________．

答案：略
解析：

Fe；；金属性比铁差的固态金属或石墨，


练习册系列答案
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I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是
太阳能
太阳能
，大自然利用这一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料：
Cu
Cu
；正极电极反应式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为
3×105
3×105
mol．

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，下列化学反应也不例外．

Fe＋2FeCl33FeCl2

该电池的负极材料为________，电极反应式为________．

该电池的正极材料为________，电极反应式为________．

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计一个原电池．请根据设计一个原电池．该电池的负极材料为___________，其电极反应为___________；正极材料为___________，其电极反应为___________．
对于原电池的组成条件，某同学列出了以下几点，其中正确的是__________

A.有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极

B.电极材料均插入电解质溶液中

C.电极必须是金属

D.两极相连形成闭合电路

E.必须有一个自发的氧化还原反应

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