题目内容
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的数目为NA |
| B、常温常压下，22.4 L CH4中含有4 NA 个C-H键 |
| C、常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.5 NA |
| D、1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、CO32-为弱酸根，在溶液中会水解；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出H2O2的物质的量，然后根据H2O2是18电子微粒来分析；
D、根据锌与硝酸反应后变为+2价来分析．
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出H2O2的物质的量，然后根据H2O2是18电子微粒来分析；
D、根据锌与硝酸反应后变为+2价来分析．
解答：
解：A、CO32-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中CO32-的个数小于NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，含有的C-H键的个数小于4NA，故B错误；
C、1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，而1molH2O2含18mol电子，故0.05molH2O2含0.9mol电子，故C错误；
D、锌与硝酸反应后变为+2价，故1mol锌与硝酸反应转移2mol电子，故D正确．
故选D．
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，含有的C-H键的个数小于4NA，故B错误；
C、1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，而1molH2O2含18mol电子，故0.05molH2O2含0.9mol电子，故C错误；
D、锌与硝酸反应后变为+2价，故1mol锌与硝酸反应转移2mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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反应4NH3（g）+5O2=4NO（g）+6H2O（g）在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ（X）可表示为（ ）
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| C、υ（NO）=0.010 mol?L-1?s-1 |
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下列不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2 与水反应 |
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| D、SO3和水反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| A、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1 |
| B、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2 |
| C、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 |
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