题目内容


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

_______________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            


（1）1 ：2  （2分）    

10e-

练习册系列答案
相关题目

下列物质的分类合理的是

　A．碱性氧化物：Na2O　 CaO　 Mn2O7　 MgO

　B．碱：NaOH　 KOH　 Ba(OH)2　 Na2CO3

　C．铵盐：NH4Cl　 NH4NO3　 (NH4)2SO4　 NH3·H2O

　D．氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，

在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　

A．BA2      　B．B2A    　　C．B7A4     D．B4A7

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有NA个HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：

A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO4

常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：

A．①③⑤              B．②③④          C．①②⑥           D．④⑤⑥

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

   A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol O的质量是16 g/mol

B．氢的摩尔质量是2 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 g

D．Na的摩尔质量是23 g/mol

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