题目内容

20．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2．则下列关于△H1与△H2大小比较中正确的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定

分析 相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多；该反应为放热反应，焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小，据此进行解答．

解答 解：相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，
由于氢气燃烧反应都是放热的，所以焓变是负值，
所以△H1＞△H2，
故选A．

点评 本题考查了反应热大小比较，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意放热反应中，放出热量越大，焓变时越小，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
A．CO2和MgOB．Na2O2和NaOHC．BF3和NH4NO3D．HCl和H2O
11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．装置的冷凝管的入水口应从b（填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有IO3-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
（3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反应类型是消去反应．
5．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
12．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
（2）用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H2O2溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H2O，若在标准状况下5L NOx与4L NH3恰好完全作用，则x为1.2．
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2现用0.5L 2mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）．则NO2和NO的体积比为7：1．
9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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