题目内容
短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A.原子半径：D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
C
解析试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以A元素应该是第二周期的碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，且是短周期元素。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此B应该是第三周期的钠元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，且C是短周期元素，所以C应该是铝元素；D位于第VIA族，且原子序数最大，所以D是硫元素。A、由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是B＞C＞D＞A，A不正确；B、CO2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，B不正确；C、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用
下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
A． | B． | C．1s22s22p3 | D． |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：T<X <R |
| B．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| C．R与Q的电子数相差16 |
| D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 |
离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是
| A．化合物A2B3是氧化铝 |
| B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8 |
| C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 |
| D．元素B是第2周期第VIA族的元素 |
下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
下列选项的说法中正确的是
| A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B．3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
| C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )。
| A．37Cl与39K具有相同的中子数 |
B．第114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层电子数 |
| C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 |
| D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数 |