题目内容
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
| A．氢化物稳定性：Z＞W |
| B．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW |
| C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
BC
解析试题分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X是钠。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，且原子序数最小，所以Q是碳元素。W、Z最外层电子数相同，说明二者属于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，因此W是氧元素，Z是硫元素。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，且原子序数小于硫大于钠，所以Y是铝元素，则A、非金属性越强，氢化物稳定性越强。非金属性是氧元素强于硫元素，则氢化物稳定性：Z＜W，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW，B正确；C、元素Q和Z能形成CS2型的共价化合物，C正确；D、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，D不正确，答案选BC。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
| A．质子数c＞b |
| B．原子半径X＜W |
| C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
| D．离子的还原性Y2－＞Z－ |
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是
| A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到 |
| B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 |
| C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 |
| D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 |
下列排列顺序不正确的是（ ）
| A．热稳定性：CH4>SiH4>HF | B．原子半径：Na>Mg>O |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | D．非金属性：F>Cl>Br |
关于原子或离子结构的下列说法不正确的是
| A．某原子K层上只有一个电子 |
| B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 |
| C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 |
| D．某离子核电荷数与最外层电子数相等 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．R的原子半径比Z的大 |
| B．R的氢化物的热稳定性比W的强 |
| C．X与Y形成的化合物只有一种 |
| D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |