题目内容

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．：可以表示氯化铵的电子式
B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图
C．：可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

分析 A．氯离子为阴离子，氯离子电子式错误；
B．氯原子的核电荷数为17，不是18；
C．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于O、H原子，据此判断乙醇的球棍模型；
D．甲烷和四氯化碳为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C原子．

解答 解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；
B．氯原子的核电荷数和核外电子总数是17，氯原子正确的结构示意图为：，故B错误；
C．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故C正确；
D．碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C原子，图为甲烷比例模型，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构示意图、比例模型、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键．

练习册系列答案
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19．标准状况下6.72L的H2和CO的混合气体质量为2.16g，则H2和CO的体积比为4：1，混合气体的平均相对分子质量为7.2，CO的质量分数为77.8%
20．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．△H＞0
B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
C．P4＞P3＞P2＞Pl
D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l.64（mol/L）2
17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
4．25℃时，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，错误的是（　　）
A．C点时c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．D点时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．B点的横坐标a＞12.5 mL
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
18．I．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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