题目内容
1．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）| A． | 是天然气的主要成分 | B． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能发生燃烧反应 | D． | 不能发生加聚反应 |
分析 乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答．
解答 解：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了乙烯的性质，熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难不大．
练习册系列答案
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11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 加入催化剂可以加快合成氨的速率 | |
| C． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是（ ）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A． | 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | |
| B． | 上述反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 mol | |
| D． | 若平衡浓度符合关系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1 000℃ |
9．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| C． | 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH-=SiO32-+H2O | |
| D． | 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑ |
16．下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A． | CaO | B． | CO2 | C． | K2O | D． | NaCl |
6．不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体．下列气体中属于无毒气体的是（ ）
| A． | NO2 | B． | CO2 | C． | SO2 | D． | NO |
13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | H+ | B． | OH- | C． | Ag+ | D． | CO${\;}_{3}^{2-}$ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，16克氧气含原子数为2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA | |
| D． | 由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个 |
11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（ ）
| A． | SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | C． | OH- | D． | NO${\;}_{3}^{-}$ |