能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑ B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2- C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A1³⁺+3CO₃^2-+3H₂O =2A1(OH)₃↓+3CO₂↑

B. NaHS溶液的水解方程式: HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C. Fe(OH)₃与足量的HI溶液反应: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

练习册系列答案

相关题目

在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

在一定条件下MO₃^-与M^-发生反应；MO₃^-+5M^-+6H⁺ == 3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO₃^-中的M元素只能被还原 D．M₂在常温常压下一定是气体

酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是(　　)

葡萄糖在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。

②将A进行如下图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)。

回答下列问题：

(1)C和D′属于_______(填序号，下同)。

①同系物　②同类物质　③同分异构体　④同素异形体

(2) E可以发生的反应类型：_______(填序号，下同)

①消去反应　②加成反应　③水解反应　④取代反应　⑤氧化反应 ⑥缩聚反应

(3)写出D的分子式和F的结构简式：D____________，F____________，

(4)写出反应类型：(Ⅰ)__________，(Ⅱ)__________

(5)写出下列转化的化学方程式：

A生成H的反应

A与HBr反应

C′与银氨溶液反应

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是( )

A. CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B. CaO₂中阴阳离子的个数比为1:1

C. CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D. CaO₂和CO₂反应的化学方程式为:2CaO₂ +2CO₂ =2CaCO₃+O₂

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )

A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化　②v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)　③容器中气体的密度不随时间而变化　④容器中气体总质量不随时间而变化　⑤消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

A．①②③　　　　　　　 B．①②③④

C．② D．①④⑤

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

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