[题目]根据下列实验现象所得出的结论不正确的是选项实验现象实验结论A将铝片分别投入浓.稀硝酸中.前者无明显现象.后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液.红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中可能含有Mg2+D溴水中通入SO2.溴水褪色SO2具有还原性A. AB. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验现象	实验结论
A	将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解	该溶液中可能含有Mg2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有还原性

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.铝与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，A错误；

B.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO32－反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，B正确；

C.此溶液可能含有Mg2＋，因为氢氧化镁不溶于弱碱，C正确；

D.溴与二氧化硫发生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价升高，体现SO2的还原性，D正确；

答案为A。

练习册系列答案

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强 b．降低温度 c．增大H2浓度 d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

t/min	0	15	30	45	80	100
φ(CH3OCH3)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是( )

A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 电池工作时，OH-向正极移动

D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

【题目】某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

请回答下列问题：

（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。

（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）

（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

（5）滤渣3成分为______。

（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）

【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

(3)如下图是一个电化学过程示意图

①锌片上发生的电极反应是______。

②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

【题目】用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是(　　)

选项	a	b	c	现象	结论	装置
A	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	H2CO3酸性大于H2SiO3
B	浓盐酸	MnO2	石蕊试液	石蕊试液先变红后褪色	氯气具有漂白性
C	稀硫酸	锌粒	水	一段时间有气泡	反应生成了H2
D	NaOH溶液	Al	水	产生大量气泡	Al能与NaOH溶液反应

A.AB.BC.CD.D

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