在已经处于化学平衡的体系中.如果下列量发生变化.化学平衡一定发生了移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正.逆反应的速率 D．反应体系的温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A．反应混合物的浓度　　 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　 D．反应体系的温度

练习册系列答案

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已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol^-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol^-1

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝－5518 kJ·mol^-1

③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H ＝－57．4 kJ·mol^-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H₂O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol^-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

（1）氯化钠的摩尔质量____________________

（2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

（保留两位有效数字）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-离子个，含Al³⁺离子 mol。

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与5 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，

c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．10 mL0.1 mol·L^－1氨水与10 mL0.1 mol·L^－1盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．10 mL0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与10 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．10 mL0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与5 mL1 mol·L^－1盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中2NH₃N₂ + 3H₂ΔH<0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量等颗粒大小的钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N₂、H₂， N₂ + 3H₂2NH₃	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO₂和1 molO₂，在相同温度下 2SO₂ + O₂2SO₃	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

下列关于12 g C－12的说法不正确的是(　　)

A．碳原子的物质的量为1 mol

B．碳原子的个数为N_A mol

C．碳原子的个数为N_A

D．该原子常被称为标准碳原子

确认能发生化学平衡移动的是（）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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