Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）

    A． a和b不连接时，铁片质量会增加

    B． a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

    C． 无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀

    D． a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；

若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．

解答：  解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；

B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，故B正确；

C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；

D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等．