Question

下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^—1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)=c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】A正确，符合电荷守恒；硫酸氢铵电离出氢离子，抑制NH₄^＋水解，所以在c(NH₄^＋)相等的条件下， c(NH₄Cl)>c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]，B不正确；C中pH＝4，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)，所以根据电荷守恒定律可知，C正确；D中如果恰好反应，则生成硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，所以要满足显中性，则氢氧化钠是过量的，所以应该是 c(NH₄^＋)＞ c(Na^＋)=c(SO₄^2－) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)，D不正确，答案选AC。