题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
(1)A和D氢化物中．沸点较低的是________(选“A”或“D”)
(2)元素C在元素周期表中位置是________．B的最高价氧化物的水化物的电子式为________．
(3)A、D、E可以形成多种盐．其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶l，该盐的名称为________．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质．该反应的离子方程式为：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)D(1分)； (2)第三周期ⅢA族(1分)， (3)次氯酸钙(1分) CLO－＋2H+＋Cl－＝CL2↑＋H20(2分) |
(1分)
练习册系列答案
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CH3COOH+OH-
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．