题目内容
非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
（1）B→C的反应类型为 ▲ ，E分子中含氧官能团有 ▲ (写名称)。
（2）D的结构简式为 ▲ 。
（3）F→G反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
（5） 
是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（
）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：
【实验化学】
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
有关物质的性质如下表：
| 物质 | 沸点 | 溶解性 | 主要化学性质 |
| 异丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水，易溶于酒精。 | 可被强氧化剂氧化 |
| 苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。 | 易被氧化 |
| 丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有机溶剂 | 不易被氧化 |
（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ▲ ；
（2）“操作2”的名称是 ▲ ；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。
| 检验项目 | 实验方案 |
| 检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 ▲ | A. 酸性KMnO4溶液，加热 B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热 |
| 检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： | 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 ▲ 。 |
（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：
KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） ▲ 。
①Zn为正极，Cu为负极。②H＋向负极移动。③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋描述合理的是( )资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究
反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH
)2•xMgCO3]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
| 实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 | 气体成分为 ① |
| 实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② |
③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32- 离子 |
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 
。
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的
白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
装置C的作用是 ；
白色不溶物的化学式为 。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。