题目内容
【题目】某研究小组利用软锰矿（主要成分为
，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．
a．废弃物的综合利用 b．“白色污染”的减少
c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小
（2）已知：25℃，101kPa时，
，
，
。则步骤Ⅰ中与反应生成无水
的热化学方程式是__________。
（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用
除去
的反应原理：__________。
（4）已知
；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当
恰好完全沉淀[此时溶液中
]，则溶液中
的浓度是_________mol/L。
（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。
（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。
（7）已知废气中浓度为
，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理
燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（
，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。
【答案】ac SO2(g)＋MnO2(s)＝MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol 3MnCO3＋2Al3＋＋3H2O＝3Mn2＋＋3CO2↑＋2Al(OH)3↓ 
2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O＝K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4 Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋ 1.90
【解析】
(1)SO2对大气污染的主要危害是产生了酸雨，所以该脱硫过程实现了SO2变废为宝和减少酸雨的发生；答案选ac；
(2)将题中所给方程式依次记作①、②、③，由方程式③－①－②可得：SO2(g)＋MnO2(s)=MnSO4(s)，根据盖斯定律可算出该反应的反应热ΔH＝(－1 065 kJ/mol)－(－520 kJ/mol)－(－297 kJ/mol)＝－248 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为SO2(g)＋MnO2(s)＝MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol；
(3)步骤Ⅱ是用MnCO3调节溶液pH使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而除去：3MnCO3＋2Al3＋＋3H2O＝3Mn2＋＋3CO2↑＋2Al(OH)3↓；
(4)
＝6×10－21，所以c(Cu2＋)＝6×10－21×1.0×10－5 mol/L＝6.0×10－26 mol/L；
(5)发生氧化还原反应，氧化剂是KMnO4、还原剂是MnSO4、氧化产物和还原产物都是MnO2，由得失电子数相等可知：3n(KMnO4)＝2n(MnSO4)，最后再由质量守恒配平得：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O＝K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4；
(6)阳极是Mn2＋失去电子发生氧化反应生成MnO2：Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋；
(7)由硫元素质量守恒知n(SO2)＝n(MnSO4·H2O)，所以m(MnSO4·H2O)＝100×8×0.9/64×169 g＝1901.25g＝1.90 kg。
【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）
