题目内容

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班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph—表示苯基）：

回答下列问题：
（1）A与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为           。
（2）F的结构简式为            。
（3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式            。
①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl4溶液发生显色反应；
③水解产物能发生银镜反应。
（4）由G与X（C11H17N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为        。


 
  （5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理

方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路
线流程图表示，并注明反应条件），          。
            
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：


 
（12分）

 


 
 

 

解析

练习册系列答案
相关题目

纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：        ▲      。

（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：      ▲      ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲　 个峰。

（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：    ▲      。

（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。

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下列说法正确的是     ▲      。

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）  △H1=—285.8kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因    ▲      ，如何用简单方法判断其已洗涤干净    ▲    。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是  ▲  。

（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→    

▲                          。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为                                                   ▲ 。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是  ▲  。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为    ▲  。

（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将      
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为        。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是        ；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是        ；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是        ；
（4）步骤⑤的操作是        ；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为        ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是        。

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