题目内容

已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- I3-）下列说法不正确的是

A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

练习册系列答案
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1．下列关于电化学的说法不正确的是（　　）
A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．在铁上镀银，用银作阳极
D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
2．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之．后者的反应原理为（　　）
A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应

物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。

I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示

①该反应的化学平衡常数表达式为：_____________

②M点的正反应速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝_______________；该反应进行到M点放出的热量_________（填“>”、“=”或“<”）进行到W点放出的热量。

③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________

III．下图是某种燃料电池原理示意图：

（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：________________________。

（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的__________极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的____________极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：__________________。

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B．NaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用

C．干冰和碘化银均可用于人工降雨

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

下列装置能达到相应实验目的的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

对于Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

下列叙述正确的是（ ）

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小

D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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