题目内容
19．下列有关甲烷的说法中，不正确的是（ ）| A． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 可以用排水法或向下排空气法收集 | ||
| C． | 是最简单的有机物 | D． | 能使溴水褪色 |
分析 甲烷是最简单的有机物，甲烷密度大于空气且常温下和空气不反应，甲烷中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不和强酸、强碱、强氧化剂反应，据此分析解答．
解答 解：A．甲烷性质较稳定，不和强酸、强碱、强氧化剂反应，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．甲烷密度小于空气，且不易溶于水，常温下不和空气反应，所以可以用排水法或向下排空气法收集，故B正确；
C．甲烷为空间正四面体结构，是最简单的有机物，故C正确；
D．甲烷中不含碳碳不饱和键，不能和溴水反应，所以不能使溴水褪色，故D错误；
故选D．
点评 本题以甲烷为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，以甲烷为例掌握烷烃的性质，熟练掌握常见有机物性质及反应类型、反应条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ）
| A． | HCl | B． | 冰醋酸 | C． | NaHSO4 | D． | KOH |
10．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
③CH3CH2Br④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
表示的有机物的分子式C6H14；
中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
14．下列对0.5molN2叙述正确的是（ ）
| A． | 含0.5mol氮原子 | B． | 含1个氮分子 | ||
| C． | 约含6.02×1023个氮分子 | D． | 其质量是14g |
4．下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、OH- | B． | Cl-、MnO4-、K+、Na+ | ||
| C． | SO42-、K+、Cl-、NO3- | D． | H+、NO3-、AlO2-、CO32- |
．
8．用氯气制漂白粉的主要目的是（ ）
| A． | 提高氯的质量分数 | B． | 增强漂白能力 | ||
| C． | 转变为很易溶于水的物质 | D． | 转变为较稳定，便于贮存的物质 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．