题目内容
某化合物的性质如下：
①将少量此化合物加入到适量氢氧化钠溶液中，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
②将少量此化合物溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．
则该物质是（ ）
①将少量此化合物加入到适量氢氧化钠溶液中，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
②将少量此化合物溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．
则该物质是（ ）
| A、NH4Cl | B、（NH4）2CO3 | C、NaCl | D、K2SO4 |
分析：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该物质中的阴离子为弱酸根离子，据此分析解答．
解答：解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，该化合物和氢氧化钠溶液反应生成氨气，说明该物质中含有铵根离子；
该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该物质中的阴离子为弱酸根离子，但不能为亚硫酸根离子；
A．在加热条件下，氯化铵能和强碱反应生成氨气，但和硝酸钡不反应，故A错误；
B．在加热条件下，碳酸铵和强碱反应生成氨气，和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能溶于稀硝酸，故B正确；
C．氯化钠和氢氧化钠不反应，故C错误；
D．硫酸钾和氢氧化钠不反应，故D错误；
故选B．
该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该物质中的阴离子为弱酸根离子，但不能为亚硫酸根离子；
A．在加热条件下，氯化铵能和强碱反应生成氨气，但和硝酸钡不反应，故A错误；
B．在加热条件下，碳酸铵和强碱反应生成氨气，和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能溶于稀硝酸，故B正确；
C．氯化钠和氢氧化钠不反应，故C错误；
D．硫酸钾和氢氧化钠不反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质的推断，根据氨气的性质确定铵根离子、根据沉淀的性质确定碳酸根离子，从而确定该化合物的构成，注意亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
（2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
| 1 |
| 2 |
H2(g)+
| 1 |
| 2 |
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |