Question

室温下将6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为

0.1mol/L

，经测定溶液中含CH₃COO^-浓度为1.4×10^-3mol/L，醋酸的电离度为

1.4%

，醋酸的电离平衡常数为

1.99×10^-5

，此时溶液中由水电离出的c_（H+）与c（_OH-）之积

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸铵后醋酸的电离度

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）．醋酸的电离平衡常数

不变

 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，根据c=

n

V

计算物质的量浓度；根据α=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×100%计算电离度，根据k=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

计算电离平衡常数，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断电离度的变化．

解答：解：n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，
c（CH₃COOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
α=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×100%=

1.4×10-3

0.1

×100%=1.4%，
k=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.4×10-3×1.4×10-3

0.1-1.4×10-3

=1.99×10^-5，

醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c_（H+）与c（_OH-）之积小于1.0×l0^-14，
加入硝酸铵后，CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸的电离度减小，
醋酸的电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：0.1mol/L；1.4%；1.99×10^-5；小于；减小；不变．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算，注意电离度和电离平衡常数的区别．