题目内容


下列说法中不正确的是: (     )

A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

B.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁

C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-可能大量共存

D.使石蕊变红的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3-可能大量共存


【知识点】离子反应、物质的性质

【答案解析】D 解析:A、维生素C具有还原性,容易被氧化,所以在人体内起抗氧化作用,故A正确;B、硫酸亚铁具有还原性,可防止月饼等富脂食品氧化变质,故B正确;C、由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性,溶液呈酸性时CO32-不能大量共存,溶液呈碱性时K+、CO32-、Cl-、NO3-可以大量共存,故C正确;D、使石蕊变红的溶液呈酸性: I-、NO3-因发生氧化还原反应不能大量共存,故D错误;

故答案选D

【思路点拨】本题主要考查离子反应的知识,注意题目中的前提条件:由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性,使石蕊变红的溶液呈酸性。


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高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                      。

(2)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+(   )     

(3)K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ,

它能净水的原因是②                                                       。

(4) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

  ①反应I的化学方程式为                                                  。

  ②反应II的离子方程式为                                                 。

  ③加入饱和KOH溶液的目的是                                              。

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