题目内容

下列说法中正确的是

A.
标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³
B.
标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 $数学公式$ ×6.02×10²³
C.
常温常压下，48gO₃气体含有的氧原子数为6.02×10²³
D.
2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B
分析：A、标况下水不是气态；
B、氮气和氧气均是双原子分子，根据N= $\text{[math]}$ N_A来计算；
C、根据氧原子数= $\text{[math]}$ N_A×一个分子中氧原子数来计算；
D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体．
解答：A、标况下水不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4L水的物质的量无法计算，所以22.4L水中所含的分子数不确定，故A错误；
B、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数N= $\text{[math]}$ N_A= $\text{[math]}$ ×6.02×10²³，故B正确；
C、常温常压下，48gO₃中含有的氧原子数N= $\text{[math]}$ N_A×一个分子中氧原子数= $\text{[math]}$ N_A=3N_A=3×6.02×10²³，故C错误；
D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体，没指名状态，所以22.4L二氧化碳的物质的量不确定，原子数不确定，故D错误．
故选B．
点评：本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算体，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大．