在温度为500℃.压强为1.01×Pa.把2体积和1体积组成的混合气.通入一个装有催化剂的密闭容器里.达到平衡时能得到含91%的混合气体．若在相同条件下.把2体积通入一个装有催化剂的相同的密闭容器里.达到平衡时.在混合气体中体积分数可能是 [ ] A．大于91%B．等于91% C．小于91%D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在温度为500℃、压强为1.01×Pa，把2体积和1体积组成的混合气，通入一个装有催化剂的密闭容器里，达到平衡时能得到含91%(体积组成)的混合气体．若在相同条件下，把2体积通入一个装有催化剂的相同的密闭容器里，达到平衡时，在混合气体中体积分数可能是

[　　]

A．大于91%

B．等于91%

C．小于91%

D．无法判断

答案：B

练习册系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

N₂+3H₂

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率=

24.45%

．
③图B中T=500°C，温度为450⁰C对应的曲线是

（选填字母“a“或“b”），选择的理由是

合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是

研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）

（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态

是

（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH₄）=

0.02mol?min^-1

．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a?减少CH₄ b?降低温度c?增大压强d?充入H₂
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．

0.05

mol CO、

0.15

mol H₂，达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡

移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量

（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁K₂ 则K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^-）=

（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为

（填字母）．
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^-₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为

．

CO₂可转化成有机物实现碳循环．

（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol?L^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H₂）=

mol?（L?min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（选填编号）．
A．将H₂O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．

温度/k CO₂转化率%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此时反应向

（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率随时间t变化的示意图．

（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H₂O(g) H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。
④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。