题目内容

下列关于FeCl3水解的说法错误的是 (　　)
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
C

试题分析：氯化铁溶液的浓度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越强，A和B都正确；水解吸热，升高温度水解程度增大，C不正确；氯化铁水解生成氯化氢，所以增大氢离子浓度，能抑制氯化铁都水解，D正确，答案选C。
考点；考查外界条件对水解平衡的影响
点评：水解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断和应用。
练习册系列答案
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能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　)
A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－
下列说法正确的是
A．下图所示的是一个放热反应
B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D．只有活化分子才能发生有效碰撞
下列说法正确的是 (　　)
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________
关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
（8分）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；
（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
下列既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．NaCl

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