Question

（2011?大同模拟）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

C．0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液；
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液，显碱性，结合电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）分析；
C．根据质子守恒分析；
D．一元酸，为强酸或弱酸．

解答：解：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液，则可能存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液，显碱性，由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．由质子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．一元酸，为强酸或弱酸，则pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH^-）≤c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意把握溶液中的电荷守恒和质子守恒即可解答，选项D中酸为强或弱为解答的易错点，题目难度不大．