Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层多3．

(1)写出下列元素的符号：

A．________，

B．________，

C．________，

D．________，

E．________，

F．________．

(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是________，反应的化学方程式是________．

(3)C元素最高价氧化物对应水化物分别与A、F最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________，________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Na　Mg　Al　Si　P　Cl 　　(2)发出耀眼的白光，产生白色的烟　Mg＋Cl2MgCl2 　　(3)OH－＋Al(OH)3[Al(OH)4]－ 　　Al(OH)3＋3H+Al3+＋3H2O 　　解析：根据各元素均为同周期的短周期元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应生成盐和水，可推知一种元素为铝．因A、B、C、D、E、F原子序数由小到大，故只能是C为铝元素，由此A应为钠元素，B则为镁元素．再根据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可确定F是氯元素．D和E的原子序数应介于13到17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层多3，可推知D为硅，E为磷．