题目内容
下列分子是非极性分子的是（ ）
| A、H2O |
| B、NH3 |
| C、O2 |
| D、CO2 |
考点：极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，单质多为非极性分子，含有极性键的化合物中，如结构对称，分子中正负电荷重叠，则为非极性分子，以此解答该题．
解答：
解：A．H2O分子中O的周围有价层电子对数为4，属于sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，故A错误；
B．NH3中含有极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．O2为单质，为非极性分子，故C正确；
D．CO2的结构为O=C=O，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确．
故选CD．
B．NH3中含有极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．O2为单质，为非极性分子，故C正确；
D．CO2的结构为O=C=O，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查了分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，本题难度不大．
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