题目内容

【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

【答案】A

【解析】A．由图可知，OC段发生的是酸碱中和，说明硝酸过量，溶液中不可能有Fe2+，故A错误；B．DE段滴加的NaOH溶液与溶液中的NH4+反应，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O，故B正确；C．由图可知，据EF段发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液体积为2mL，可知n[Al（OH）3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.008mol，故C正确；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；答案为A。

练习册系列答案
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【题目】下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是

A. F-、Br-、S2- B. Fe3+、MnO4－、NO3－

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，

若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验

试剂甲

试剂乙

试剂丙

丙中的现象

A

70%硫酸

Na2SO3

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

B

浓盐酸

KMnO4

含酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

C

稀盐酸

CaCO3

BaCI2溶液

有白色沉淀生成

D

浓氨水

CaO

AlCl3

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

【题目】2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是

A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化学烟雾——氮的氧化物

C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D. 温室效应——SO2

【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

消化温度/℃

30

40

50

60

70

80

90

转化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

物质

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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