下列叙述正确的是( )①配位键在形成时.是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素③Ge是ⅣA族的一个主族元素.其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2.属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子.比如BF3.PCl5.H2O2.CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（　　）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，浓硫酸溶液，烧碱溶液，却能溶于氨水中．

A、①③

B、②③

C、⑤⑥

D、④⑤

考点：配合物的成键情况,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,极性分子和非极性分子,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④H₂O₂是极性分子；
⑤含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物．

解答： 解：①配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族，如He，故错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，属于P区元素，故错误；
④H₂O₂结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO₄?5H₂O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键，故正确；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及配位键、元素周期表区的划分等知识点，知道配位键的形成条件、元素周期表结构、基态原子核外电子排布等知识点，
组成为AB_n型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH₄，SO₃，PCl₅；
2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO₂、C₂H₄、BF₃；
3、非极性分子：
同种原子组成的双原子发生都是非极性分子，不同原子组成的双原子分子是极性分子．