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．如果NO
3
－
、Fe
2+
、SO
4
2
－
、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是
A．Cl
—
B．H
+
C．Na
+
D．Mg
2+
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C
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甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
═3Cu
2+
+4H
2
O+2NO↑
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
═3Cu
2+
+4H
2
O+2NO↑
．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
酸性和强氧化性
酸性和强氧化性
．
③仪器c中收集的气体主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
4.9
4.9
g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO
3
的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO
3
只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe
3+
和Fe
2+
．则
①反应结束后的溶液中NO
3
-
的物质的量的取值范围是
2amol＜n（NO
3
-
）＜3amol
2amol＜n（NO
3
-
）＜3amol
．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe
3+
、Fe
2+
的物质的量之比n（Fe
3+
）：n（Fe
2+
） 为3：1，则b：a的值为
11
3
11
3
．
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO
3
）
2
Fe（NO
3
）
2
（2）写出反应①的化学方程式
Fe+4HNO
3
=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
Fe+4HNO
3
=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
；
（3）写出反应②的化学方程式
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
保护FeSO
4
不被空气中的氧气氧化，防止Fe
2+
被氧化
保护FeSO
4
不被空气中的氧气氧化，防止Fe
2+
被氧化
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
．
（2011?翠屏区模拟）某强酸性溶液X，含Ag
+
、Al
3+
、SiO
2-
3
、NH
+
4
、Fe
2+
、Fe
3+
、CO
2-
3
、Cl
-
、NO
-
3
中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：
Cl
-
、Al
3+
、Fe
2+
、NH
4
+
Cl
-
、Al
3+
、Fe
2+
、NH
4
+
；不能肯定的是：
Fe
3+
Fe
3+
；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：
④⑥
④⑥
．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO
4
溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：
NH
3
NH
3
；沉淀E的化学式为：
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
；沉淀J的化学式为：
Al（OH）
3
；
Al（OH）
3
；
．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：
从无色变化为红棕色
从无色变化为红棕色
；写出步骤①中生成气体A的离子方程式
3Fe
2+
+NO
3-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+NO
3-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（4）要使步骤②中，A、H
2
O、O
2
三种物质恰好发生化合反应，则A、H
2
O、O
2
物质的量之比是：
4：3：2
4：3：2
．
下列操作能证明溶液中有SO
4
2-
存在的是（ ）
A．加入硝酸酸化的Fe（NO
3
）
3
，产生白色沉淀
B．加入BaCl
2
溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO
4
2-
C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl
2
，如果产生白色沉淀则有SO
4
2-
D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl
2
，如果产生白色沉淀，则一定有SO
4
2-
（2008?佛山一模）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）
3
形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO
3
-
将对人体健康产生危害，NO
3
-
能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO
3
-
还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO
2
-
．为此世界卫生组织规定饮用水中NO
3
-
含量（以N计）必须小于10mg?L
-1
．为降低饮用水中NO
3
-
的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe
2+
还原，还原产物为NH
3
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO
3
-
的还原产物主要为N
2
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N
2
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用
B
B
调节pH．
A．NaOH B．CaO C．NH
3
?H
2
O
理由是
引入的Ca
2+
对人体无害且易被除去，并且价格便宜
引入的Ca
2+
对人体无害且易被除去，并且价格便宜
．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是
c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
．
关 闭
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