题目内容

在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol　NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是

A．

自来水

B．

0.5 mol·L－1盐酸

C．

0.5 mol·L－1　H2SO4

D．

0.5 mol·L－1醋酸

答案：AD
解析：

A项中自来水导电能力很差，加入强碱后导电能力大增；B和C项原来导电能力就很强，再加入强碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力差别不大；D项中醋酸属于弱酸，反应后生成盐，导电能力有显著变化．


练习册系列答案
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（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3+ 3H2O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH→ 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

⑴该生产工艺应在   __    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式         __          ；

⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __      ；

⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3转化为 KClO

⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品    _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途    _     。

 

(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用                     （填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入                      （填仪器名称）

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用              （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是                   （填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会            （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为               。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为            mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的    会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

 

（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

⑴该生产工艺应在    __    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式         __           ；

⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为      __      ；

⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是            __              ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物        D．使副产物KClO3转化为 KClO

⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品    _      （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途    _     。

 

某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用            （填仪器名称）搅拌 ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入           （填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用      （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是          （填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会          （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为         。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为        mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的         会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

 

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