氨喷泉实验表现氨气具备什么性质( )A．无色气体B．易液化C．极易溶于水D．有刺激性气味题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　　）

A．

无色气体

B．

易液化

C．

极易溶于水

D．

有刺激性气味

分析实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶．

解答解：氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关．
故选C．

点评本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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8．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的AgNO₃溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未紧靠烧杯内壁．

6．下列有关NaClO₂和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-可以大量共存
	B．	该溶液中，H⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-可以大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
	D．	向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO₂^-+4H⁺+3 Cl^-=2Cl₂↑+2 H₂O

13．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）D中放入浓H₂SO₄，其目的是干燥氯气．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸．
（4）G处的现象是棉花团变蓝．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂

．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO₂作用，使其变质；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．．

3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出选用物质的名称：A硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，写出B处的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．

ClO₂是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO₂与Cl₂的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性
（2）科学家研究出的一种新的制备ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠（NaClO₃），请完成该离子反应方程式并配平：H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同
pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断正确的是（　　）

	A．	x=2
	B．	2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）^-1
	C．	维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L^-1
	D．	维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L^-1

8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、NH₄⁺可以大量共存
	C．	该溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个