Question

14．实验室需要配制2.0mol•L^-1的NaCl溶液500mL．
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 以及等质量的两片滤纸．
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果偏低 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）配制500mL2.0mol•L^-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需要仪器为500ml的容量瓶，
故答案为：500ml的容量瓶；
 （2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$可知，n不变，V增大，则溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析方法，题目难度不大．