题目内容

下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D．电离常数只与温度有关,与浓度无关
D
A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。
练习册系列答案
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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)
A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
B．常温下NaA溶液的pH>7
C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D．HA溶液能与大理石反应
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（  ）
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
下列电离方程式的书写正确的是       (　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大
A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

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