Question

用CO和H₂合成CH₃OH的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T1＞T2＞T3
	B．	正反应速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）
	C．	平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
	D．	平均摩尔质量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．
专题：	化学平衡专题．
分析：	A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同； D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．
解答：	解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确； D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误； 故选C．
点评：	本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．