题目内容

A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：

（1）A是___________元素，D单质形成的晶体属于___________（填晶体类型）。

（2）B单质的电子式为___________，画出C元素的原子结构示意图___________。

（3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式：____________________________。

（4）已知：由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由___________键构成，试写出该反应的离子方程式：______________________________。

（1）氢或H  分子晶体

（2）∶N┇┇N∶ 

（3）N2+3H22NH3或N2+O22NO

或3Mg+N2Mg3N2或其他合理答案

（4）离子键（或离子键和共价键，或离子键、共价键和配位键）

+2H+====SO2↑+H2O

或+H+====SO2↑+H2O

或+2====2+SO2↑+H2O

或+====+SO2↑+H2O也可

练习册系列答案
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A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nS2nPn+1，C的P能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构；E与D同周期是E在该周期中原子半径最小；B与A能生成是有刺激性气味的气体，请回答：
（1）B核外电子排布式：
1S22S22P3
1S22S22P3
．
（2）E原子的最外层电子排布图：
3S23p5
3S23p5
．
（3）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
．
（4）写出B与D形成的化合物和水发生反应的化学方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
．
（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙的时候，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激．如果只用一种金属器械去触动青蛙，就无此种反应．伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”．结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动？
bcd
bcd
（填字母）
a 铝    b 陶瓷    c 塑料     d 铁

（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池-伏打电池（图1）． 将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 电子流动方向 电压（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据表中数据判断：
D
D
金属可能是最强的还原剂；
B
B
金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个能够获得稳定电流的电池，图3是丹尼尔电池的简易装置：
该电池的正极是
铜
铜
，负极是
锌
锌
，正极反应是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，负极反应是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来．请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．

I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;

(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。

（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____

（3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。

 

I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;

(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。

（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____

（3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。

 

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