Question

（1）N₂与O₂反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标明物质聚集状态和对应量下的反应焓变；
（2）依据盖斯定律内容，结合热化学方程式计算得到；

解答：解：（1）N₂与O₂反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，反应中 生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；
（2）（1）N₂与O₂反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
依据盖斯定律分析，依据热化学方程式计算得到
①Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
②Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
③Fe₃0₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
依据盖斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．