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航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

练习册系列答案
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下列气体主要成分不是甲烷的是

A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ）

A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子

C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:

（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

下列有关实验的操作正确的是

实验

操作

A.

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B.

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C.

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

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