题目内容
Ⅰ．常温下ClO2是黄绿色，有刺激性气味的气体，液态呈红棕色，熔点为-59℃，沸点为11.0℃；Ⅱ．制备ClO2时需控制温度为60℃，温度过高或过低都会影响制气效率；
Ⅲ．用ClO2处理过饮用水pH为5.5～6.5，常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-
（1）制备ClO2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）．
①．装置A中选用的加热方式为
②装置B中的现象是
（2）装置C吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3、NaClO3等溶质
①写出ClO2被吸收的离子方程式：
②某同学认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）制备ClO2时需控制温度为60℃，可用水浴加热，用到酒精灯、温度计等仪器；B收集液态ClO2；
（2）装置C为尾气吸收装置，ClO2与NaOH反应生成NaClO3、NaClO2等，反应中草酸生成二氧化碳，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠．
（2）装置C为尾气吸收装置，ClO2与NaOH反应生成NaClO3、NaClO2等，反应中草酸生成二氧化碳，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠．
解答：
解：（1）①装置A中选用的加热方式为水浴加热，需要使用的实验仪器除了盛水的大烧杯外，还应有的玻璃仪器为温度计、酒精灯，
故答案为：水浴加热；温度计、酒精灯；
②B收集液态ClO2，可为红棕色液体，
故答案为：有红棕色液体生成；
（2）①ClO2与NaOH反应生成NaClO3、NaClO2等，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；
②反应后生成KHCO3，过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
也可能为因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，
故答案为：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
故答案为：水浴加热；温度计、酒精灯；
②B收集液态ClO2，可为红棕色液体，
故答案为：有红棕色液体生成；
（2）①ClO2与NaOH反应生成NaClO3、NaClO2等，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；
②反应后生成KHCO3，过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
也可能为因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，
故答案为：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
点评：本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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．
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