题目内容

13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，J为Si．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅；
（2）由C的位置可知，位于第三周期ⅢA族；
（3）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（6）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（7）B、H两种元素形成的化合物为NaCl；
（8）C的最高价氧化物为Al2O3，H的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铝与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，J为Si．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅，故答案为：Ar；F；Si；
（2）由C的位置可知，位于第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（4）上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，故答案为：Na；
（6）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（7）B、H两种元素形成的化合物为NaCl，含有离子键，故答案为：离子键；
（8）C的最高价氧化物为Al2O3，H的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al2O3++6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
3．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．氨易液化，氨极易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应．
1．某液态烃的化学式为CxHy，在同温同压下其蒸气密度是氢气的46倍．它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂和一定的温度条件下，18.4g此烃能跟0.6mol H2发生加成反应，生成相应的饱和烃CxHz．
①则x，y，z的值分别为7、8、14
②CxHy能跟浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应，其化学方程式为，此反应属于取代反应，其生成物的名称是2.4.6-三硝基甲苯
③此反应与苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应相比较，你得出的结论是有机物中基团之间相互影响，甲苯中苯环上的氢原子变得活泼．
8．下列说法错误的是（　　）
A．2pB．3fC．4pD．5s
18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
（3）若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．
5．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2．若V1＞V2，则下列说法正确的是（　　）
A．两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY）
B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是强酸
D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
2．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．工业上寻找催化剂的区域为B．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg（填化学式），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将除掉表面氧化膜两种元素单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（5）所含元素为32种的周期是第六周期．
（6）根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号．
3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O．
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂为K2Cr2O7，被氧化的元素为碳．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性
（4）上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023 ．

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