题目内容

下列说法中，正确的是

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

练习册系列答案
相关题目

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为

A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol

下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是

A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能清除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A．作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

已知25℃时，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题：

（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。

（2）25℃时，向0.01 mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。

（3）已知25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。

两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。

将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是

A．产生的气体含有0.1mol的电子 B．电子转移的数目为2NA

C．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网